Question

下列离子方程式正确的是  （    ）

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O 2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

C．用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O(沸水)Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH₃COO)₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A、铝和氢氧化钠反应时有水参与反应，错误，不选A；B、铜电解电解时，铜电极 参与反应，所以不会产生氧气，错误，不选B；C、氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，正确，选C；D、因为硫酸铅能溶于醋酸铵，说明醋酸铵是弱电解质，所以咋离子方程式中不能拆成离子形式，错误，不选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。