Question

下列实验与对应结论正确的是

	A	B	C	D
装置
结论	Ag2O/Ag极发生 还原反应	能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si	验证铁发生析氢腐蚀	白色沉淀是BaSO3

Answer

A

【解析】

试题分析：A、形成原电池，铜做负极，银座正极，发生还原反应，正确，选A；B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，不能说明氯的非金属性比碳强，错误，不选B；C、铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误，不选C；D、二氧化硫通入硝酸钡，溶液显酸性，在酸性条件下硝酸根氧化二氧化硫，使之生成硫酸根进而反应生成硫酸钡，错误，不选D。

考点：原电池的原理，非金属性的判断依据，金属的腐蚀，氧化还原反应

【名师点睛】比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。