Question

（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有    (填字母)。

a．C点溶液为Cu(NO₃)₂的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．将A点溶液升温至30 ℃时，可以析出

Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体

（2）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时发生了微弱的电离，如：

2H₂OOH^－+H₃O⁺，则液态NH3电离的方程式是                 

（3）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

A．v正(CH₃OH)＝v正(CO₂)

B．混合气体的密度不变

C．c(CH₃OH)＝c(H₂O)

D．混合气体的总物质的量不变

（4） 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO₂和1 mol O₂，乙容器通入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂ (g) 2SO₃(g)  H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO₂的转化率为a，乙中SO₃的分解率为b，则a、b的关系为a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

（5）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K₂CO₃为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：

①写出该燃料电池的负极反应式               。

②空气应该从    （选a、b、c、d）通入。 M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是      （填“从左到右”或“从右到左”）

（6）含Al^3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。

Answer

（14分）

（1） c、d（2分）

（2） 2NH3NH4+＋NH2－ （2分）

（3） D （2分）

（4） ﹤（2分）

（5） ① CH3OH－6e－+ 3CO32－＝4CO2 + 2H2O （2分）

② d （1分） 从右到左 （1分）

（6）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

【解析】

试题分析：（1） a、在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，可知图中曲线所有的点均为对应温度下的饱和溶液，C点为不饱和溶液，正确；b、B点表明在30℃时两种晶体的溶解度相等，B点生成晶体的转折点，两种晶体可以共存，正确；c、上述流程是在低温下进行的，最终得到的晶体是Cu(NO3)2·6H2O，错误。d、由图像分析，溶液降温到30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O，错误。所以选c、d。

（2）液态的氨象水一样进行电离，生成阳离子和银离子，电离方程式为： 2NH3NH4+＋NH2－ 。（3）A、都为正反应速率，不能说明反应到平衡，错误；B、混合气体的密度等于混合气体的总质量/容器的体积，因为都为气体，总质量始终不变，容器的体积也不变，说明密度始终不变，错误；C、浓度相等，不能说明平衡，错误；D、因为前后混合气体的总物质的量改变，所以当总物质的量不变时可以说明反应到平衡，正确。选D。（4）甲和乙容器的体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，相当于通入1摩尔二氧化硫和1摩尔氧气，甲和乙起始反应温度相同，若恒温条件达到相同的平衡状态，平衡时甲中的二氧化硫的转化率为a，乙中的三氧化硫的分解率为b，则a+b=1，反应放热，甲和乙起始反应温蒂仙童，均和外界无热量交换，甲反应过程中温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率小于a，乙容器分解吸热，温度降低，平衡正向移动，三氧化硫的分解率变小，素颜a+b ﹤1.（5） ①甲醇燃料电池中燃料做负极，失去电子，生成二氧化碳和水，电极反应为 CH3OH－6e－+ 3CO32－＝4CO2 + 2H2O ② 空气应该从d进入，做电池的正极，阴离子向负极移动，即从右到左。（6）铝离子的盐做净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体有吸附性，离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

考点：电离方程式的书写，平衡的建立和标志，等效平衡，燃料电池的工作原理，盐类的水解

【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率

注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志

1、各物质的浓度不变。

2.、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志