Question

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是（       ）

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：由EF两溶液为碱性在所给的各种离子中，碳酸根离子水解显碱性，所以阴离子为碳酸根离子和氢氧根离子。又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以DMN溶液含有的阳离子为氢离子，铝离子银离子，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少，氮不消失，说明N为硫酸铝，E为碳酸钠，F为氢氧化钡，M为硝酸银，G为盐酸。A、硫酸铝和过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡和水，错误，不选A；B、碳酸钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝和二氧化碳，正确，选B；C、硝酸银和氢氧化钡产生的氢氧化银沉淀可以溶于氨水形成银氨溶液，错误，不选C；D、将盐酸逐滴加入等体积等物质的量的碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化钠，错误，不选D。

考点： 离子检验