列各项中,表达正确的是( )
A．乙烯的结构简式:C2H4 B． F原子结构示意图:
C．NH3的结构式:
D．HCl的电子式:
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA
B．18g重水(D2O）所含的电子数为10NA
C．0. 5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )
A、试管a中实验可以证明具有漂白性
B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性
C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性
D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）
A．发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖
B．尽量使用含
的产品,减少使用含
或
的产品
C．推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D．推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完 | 3．7 | 9．6 | 9．2 | 5．2 | 9．8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。
A．接近2．0 B．接近3．0 C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7．35×10-11、Ksp(CaF2)=1．05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。
甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。
②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2S
O4＋H2O
Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑
实验步骤如下：
I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___________。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。
II．甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。
b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。
