Question

离子方程式正确的是（    ）

A．0.01mol NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol·L^－1Ba（OH）₂溶液等体积混合

NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O

B．用惰性电极电解CuCl₂溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L^－1的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：

4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂＝4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO₃^-＋6H^＋＝Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、硫酸铝铵与氢氧化钡等浓度等体积混合，即等物质的量反应，系数比为1：1，错误，不选A；B、电解氯化铜产生铜和氯气，错误，不选B；C、11.2升氯气即0.5摩尔，与0.4摩尔溴化亚铁反应，亚铁离子先反应完，亚铁离子消耗0.2摩尔氯气，剩余0.3摩尔氯气可以反应0.6摩尔溴离子，正确，选C；D、铁和浓硝酸发生钝化，错误，不选D。

考点： 离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：

（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当