Question

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L^-1和1.5 mol·L^-1，

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

D．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O

1 4 1 1

0.6 2.4 0.6 0.6

Fe+2Fe3+=3Fe2+

1 2 3

0.1 0.2 0.3 铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6摩尔铁离子，0.3摩尔亚铁离子。A、反应后溶液中铁离子为0.6摩尔，错误，不选A；B、没有产生氢气，错误，不选B；C、先硝酸反应，错误，不选C；D、铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9摩尔，正确，选D。

考点： 化学方程式的计算，铁盐和亚铁盐的转化