用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,如果向所得的溶...

用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为( )

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A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol

B 【解析】试题分析：从氢氧化铜的组成上分析，电解硫酸铜，先产生铜和氧气和硫酸，后又电解水生成了氢气和氧气，加入0.1摩尔氢氧化铜，则说明反应产生了0.1摩尔铜，转移0.2摩尔电子，又电解产生了0.1摩尔氢气，又转移0.2摩尔电子，共转移0.4摩尔电子。选B。考点：电解原理

考点分析：

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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO

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某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）

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A．Mg2+ 、 H+ 、NO3-

B． Mg2+、Fe3+、H+、NO3-

C．Fe3+、 H+、 NO3-

D． Cu2+、H+、 NO3-

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铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（）

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A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+

D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

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选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）

A．A B．B C．C D．D

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