Question

0.1mol/L体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V₀的变化如图所示，下列叙述错误的是（  ）

A．ROH的电离方程式为ROH=R⁺+OH^-

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

D．当lgV/V₀=2时，若两溶液同时升高温度，则

C(R⁺)增大，C(M⁺)不变。

Answer

A

【解析】

试题分析：从图分析，0.1mol/L的溶液，pH=13的碱为强碱，pH不为13的碱为弱碱。A、ROH为弱碱，电离方程式用可逆符号，错误，选A；B、弱碱溶液加水稀释，电离程度增大，所以正确，不选B；C、等pH时，强碱加水多，浓度小，正确，不选C；D、弱碱溶液升温，电离平衡正向移动，R+离子浓度增大，但强碱的电离不移动，浓度不变，正确，不选D。

考点：弱电解质的电离平衡

【名师点睛】弱电解质的电离平衡移动应用平衡移动原理分析。例如在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加水稀释，电离平正向移动，但氢离子或醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大。加入醋酸固体，电离平衡正向移动，氢离子或醋酸根离子浓度增大，但电离程度减小。加入氢氧化钠，电离平衡正向移动，加入醋酸钠，电离平衡逆向移动，加入盐酸，电离平衡逆向移动。以上移动过程中电离平衡常数不变。升温，电离是吸热的，正向移动，电离程度增大，电离平衡常数增大。