Question

下列溶液中相应关系正确的是(    )

A．0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl ^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃ 溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．含SO₄^2－、NH₄^＋、H⁺、OH^－的溶液中可能存在：c(H⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、二者反应后生成氯化钠和醋酸，还有剩余的醋酸钠，三者的物质的量浓度相等，因为溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误，不选A；B、 溶液中没有说明盐酸和硝酸钠的物质的量关系，错误，不选B；C、根据溶液中的电荷守恒分析，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，错误，不选C；D、根据电荷守恒分析，溶液可能酸性，是硫酸和硫酸铵溶液，正确，选D。

考点：溶液中离子浓度的关系

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律

（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> c(HCO3－)。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。

（6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都很小。