下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C+H2O
CO+H2
C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．2F2+2H2O═4HF+O2
离子方程式CO32-+2H+
CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（ ）
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3
利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
②溶液X加KSCN不显红色。
（1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。
（2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：
（1）M的分子式为 __________ 。
（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。
a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物
和________________(写结构简式)生成。
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。
A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置 ；F元素价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B2A2的沸点明显低于A2D2
D．都具有还原性
（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为 ；
（5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为 。
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
