Question

有FeO、Fe₃O₄的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L^-1的盐酸的体积至少为（   ）

A．0.1L        B．0.2L          C．0.4L          D．0.5L

Answer

A

【解析】

试题分析：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量0.8g÷16g/mol=0.05mol；

将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要硫酸的体积最小，此时恰好为FeSO4、Fe2(SO4)3，FeO、Fe2O3中O元素为-2价，用-2价的SO42-替换-2价的O，所以n(SO42-)=n(O)=0.05mol，所以硫酸的体积为0.05mol/0.5mol•L-1=0.1L；故选A。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】本题是混合物的计算，如果不能真正理解题目中隐含的信息，就很难快速解题，甚至能解对都很难说，解这类题一定要对题中所给数字要认真理解，挖掘信息，如本题固体混合物与过量氢气反应质量的减轻就是失去的氧元素的质量，而溶解于酸时，酸中的H+就是与混合物中的氧原子结合成水，判断出实际解题的关键，就找到了解题的思路，题目的难度也随之降低，答案也就容易得出。