Question

Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^-中的几种（忽略水电离产生的少量OH^-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。

（2）进一步测定，发现该溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl₂，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl^—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为_______mol/L。

Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________

（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________

（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。

（4）已知NaHCO₃溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________

Answer

Ⅰ（1）H+ Cu2+、CO32-（2）可能有 0.1Ⅱ（1）CO2 Ba(OH)2 H2SO4（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）有一份无色溶液，说明不含Cu2+，溶液显强酸性，说明有H+，同时排除不在酸性溶液里大量共存的CO32-，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在Cu2+、CO32-；（2）100mL该溶液中c(H+)=0.1mol/L，H+的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，溶液中加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，可知一定含有SO42-，且生成的BaSO4的物质的量为0.01mol，因加入过量BaCl2，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，无法判断原溶液里有Cl-，只能确定为可能有；则溶液里已经确定的H+和SO42-，根据它们的物质的量无法满足电荷守恒，还必须有Na+，且其物质的量为0.01mol×2-0.01mol=0.1mol（电荷守恒式），的浓度为0.1mol/0.1L=0.1mol/L。ⅡA、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，生成的气体X只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）根据上面的分析可知，X为CO2， C为Ba(OH)2，B为H2SO4，(2)在碳酸钠溶液里通CO2气体生成NaHCO3，发生反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（3）碳酸钠溶液里滴加NaHSO4至中性时，溶液为硫酸钠溶液，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

考点：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验