Question

下列各组物质的性质比较，正确的是

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl          B．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃       D．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A、二氧化碳形成分子晶体，水分子间有氢键，沸点比二氧化碳的高，二氧化硅形成原子晶体，熔点最高，氯化钾形成离子晶体，熔点较高，错误，不选A；B、非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性最强，所以错误，不选B；C、高氯酸的酸性最强，错误，不选C；D、钾离子有3层，钠离子和镁离子，铝离子都有2层，核电荷数越大，半径越小，所以正确，选D。

考点： 元素周期律

【名师点睛】微粒半径的比较：

1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+