Question

Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确的是                 （填字母）

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯

D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂ ，如果产生白色沉淀，则一定有SO

F．证明某盐中含有NH₄⁺的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH₄⁺

G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高

H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品

Ⅱ．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是                 ．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________    ．

（3）资料显示：SCN ^-的电子式为 ．甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是        ．

②甲同学通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，已知SCN^﹣中碳元素没有被氧化，若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是           mol．

Answer

（12分）GH （2分）

（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O （3分）

（2）Fe3+ （2分）

（3）① 硫元素 （2分）

② 16 mol（3分）

【解析】

试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液时，若为中性，则没有变化，错误。B、玻璃棒不能在漏斗中搅拌可能会破坏滤纸，错误。C、分液时下层液体从下口放出，上层液体应该从上口倒出，错误。D、做焰色反应实验中应该用盐酸洗涤，而不是用硫酸，错误。E、应该先加入盐酸酸化，后加入氯化钡，产生白色沉淀说明原溶液一定有硫酸根离子，否则银离子干扰，错误。F、氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，错误。G、使用容量瓶配制溶液时，俯视溶液的体积变小，浓度变大，正确。H、毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉的主要成分是纤维素，灼烧没有这种气味，能鉴别，正确。所以选GH。（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O。（2）A中黄色溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，应该是氢氧化铁固体，所以原溶液中Fe3+ 。（3）①加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来的硫氰根离子中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素。② 硫氰根离子与氯气反应生成硫酸根离子和硝酸根离子还有二氧化碳，所以反应方程式为：SCN-+8Cl2+9H20=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+ ,此反应中转移电子数目为16，即每生成1摩尔二氧化碳转移16 mol电子。

考点： 基本实验操作，性质实验方案的设计