Question

已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B₁的沸点比B₂高。

①	A1	B1	C1	D1
电子数	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：

（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是           ； D₁的电子式为：         。

（2）液态的B₂与Na反应的方程式：               。

（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备方程式        ，其中D₁的作用是         ；

②利用①中原理制备出NaClO₂•3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I^―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I₂ + 2S₂O₃²ˉ = S₄O₆²ˉ + 2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂•3H₂O的质量百分数为_______。

Answer

18分）（1）第二周期，第VA族 H2O2的电子式

（2）2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2↑ （2分）

（3）2ClO2+ 2NaOH+H­2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）， 还原剂；（2分）

ClO2ˉ + 4Iˉ + 4H+ = 2I2 + Clˉ +2H2O （2分）， 淀粉（2分），

溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分） ； 90.3%（2分）

【解析】

试题分析：相同的两种元素组成的四种微粒ABCD的质子数依次增多，ABC都是10电子，D为18电子，应该是氢和氧或氢与氮形成的微粒，氢和氧形成的微粒ABCD分别为氢氧根离子，水，水合氢离子，过氧化氢，氢与氮形成的微粒ABCD分别为NH2-,氨气，铵根离子，N2H4。B1的沸点比B2高，所以B1为水，B2为氨气。（1）原子序数处在中间的为氮元素，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子，处于周期表中的第二周期，第VA族；D1为过氧化氢，其电子式为：。（2）钠和氨气反应生成氢气和NaNH2 ，方程式为：2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2↑。（3）由题目可知，二氧化氯气体通入过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液中生成NaClO2，氯元素化合价降低，被还原，所以过氧化氢做还原剂生成氧气，同时有水生成，方程式为 2ClO2+ 2NaOH+H­2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2，过氧化氢做还原剂；从流程图分析，ClO2ˉ在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，本身被还原为氯离子，同时生成水，反应的离子方程式为ClO2ˉ + 4Iˉ + 4H+ = 2I2 + Clˉ +2H2O，碘单质遇到淀粉显蓝色，所以加入淀粉做指示剂。进行滴定时，当溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色，说明达到了滴定终点。假设样品的纯度为x，则NaClO2•3H2O的质量为0.2ag，则根据NaClO2•3H2O----2 I2 -----4S2O32ˉ

114.5 4

0.2a 0.2×0.025 144.5:0.2a=4:0.2×0.025 解a=-90.3%

考点： 10电子的微粒，氧化还原反应，酸碱中和滴定

【名师点睛】10电子微粒有：

1.分子：Ne HF H2O NH3 CH4

2.阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+

3.阴离子：F- O2- OH- NH2-

18电子的微粒有

1、分子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3OH N2H4 CH3F CH3CH3

2、阳离子：Ca2+ K+

3、阴离子：C- S2- HS- O22-