Question

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，△H＝－373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）

A．加催化剂同时升高温度                B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂                  D．降低温度同时增大压强

Answer

B

【解析】

试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，反应速率的改变无法判断，平衡的移动也无法判断，故D错误；故选B。

【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可。

【名师点晴】影响反应速率的因素有内因和外因，反应物本身的性质是影响速率的决定因素，常见外界因素包括温度、浓度、压强及催化剂等，特别提醒的压强的改变必须引起浓度的变化，才能影响速率的变化，如在恒温密闭容器中，通入不参加反应的惰性气体，容器内压强增大，对速率没有影响，而在恒压容器中，通入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。本题除了考虑影响反应速率的因素，还要结合平衡移动理论分析，综合性较强，对学生分析问题解决问题的能力要求较高。