将浓度为0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小
C．溶液中离子数目增多 D．c(Al3+)与c(SO42-)的比值减小
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）
A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质
D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值与y=f(x)关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在右图中画出函数图象。
x值 | y=f(x) |
|
|
|
|
|
|
|
|
已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。
① | A1 | B1 | C1 | D1 |
电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
② | A2 | B2 | C2 | D2 |
电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D1的电子式为： 。
（2）液态的B2与Na反应的方程式： 。
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。
现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。
已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。
回答下列问题：
（1）D的电子式为____，H的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。
（3）指出G的一种用途： 。
（4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。
（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
