Question

2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（  ）

A．z=2

B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C．2s时C的体积分数为2/7

D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

Answer

【解析】

试题分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则

2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），

开始2 2 0 0

转化1 1.5 1 0.5z

2s 1 0.5 1 0.5z

A．v(A)=1mol/2L÷2s=0.25mol•L-1•s-1=v(D)，因反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，故A正确；B．2s后，容器内的物质的量总和是 1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，2s后反应内的压强是反应前的3.5mol/4mol=7/8倍，正确；C．2s后C的体积分数为1mol/3.5mol=2/7，正确；D．2s后，B的浓度为0.5mol/2L=0.25mol/L，错误；答案为D。

考点：考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键