Question

温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤NaClO⑥CH₃COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（  ）

A．③①②④⑤⑥    B．⑤⑥②④①③   C．③①④②⑥⑤     D．③①⑥④②⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：①(NH4)2SO4、④NH4Cl水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤NaClO水解呈碱性，pH＞7，⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，⑤、⑥比较HClO的酸性比醋酸弱，ClO－的水解程度大，溶液的碱性强，⑤pH大，所以③①④②⑥⑤，故答案C符合题意。

【考点定位】本题考查溶液PH的大小比较

【名师点晴】强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐先中性，盐的水解程度越大，对应溶液的酸性或碱性越强，本题难点是同一溶液里既有水解双有电离或有两种电离平衡，它们相互促进或抑制，综合型较强，对学生的分析能力要求较高，如③中就存在NH4+的水解受盐电离产生的H+的抑制，这是③和④的明显差异，只有据此差异才能分析解答。