Question

室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（   ）

A．HA的浓度为1×10^-4mol•L^-1                  B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）        D．V=10mL，酸碱恰好中和

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由图象分析可知，C（H+）=1×10-4mol•L-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10-4mol•L-1，故A错误；B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；C．pH=7时，C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（A-），故C错误；D．由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，故D正确；故选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断和计算