Question

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（  ）

A．反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）=0.4/t₁mol•L^-1•s^-1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO₂、0.1molO₂和0.2molSO₃，则此时V_正>V_逆

D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．三氧化硫表示的反应速率v=△c/△t=0.8mol/2L÷t1=0.4/t1mol•L-1•s-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.4/t1mol•L-1•s-1×1/2mol•L-1•s-1，故A错误；B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；

C． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始物质的量（mol） 2 1 0

变化物质的量（mol）1.8 0.9 1.8

平衡物质的量（mol）0. 2 0.1 1.8

此反应的平衡常数K=c2(SO3)/c2(SO2)•c(O2)=0.92/(0.12×0.05)=1620，保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，此时Qc=c2(SO3)/c2(SO2)•c(O2)=12/(0.252×0.1)=160V逆，故C正确；D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故D错误；答案为C。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡的移动等方面的知识。