Question

下表是常温下，浓度为0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

回答下列问题：

（1）A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na⁺）-c（A^-）=______ mol•L^-1（填具体数字）。

（2）由B组混合液pH=7可推知，V₁____V₂。

（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L^-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。

（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是________。

Answer

（1）c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）9.9×10-7（2）≥（3）HC-的水解大于其电离（4）1.8×10-14（5）HA、H2C

【解析】

试题分析：（1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L；（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2；（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC-的水解大于其电离；（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，1L水电离出n（H+）=10-12mol，1L水的物质的量为1000/18mol，则水的电离度为×100%=1.8×10-14；（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C。

【考点定位】考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答。

【名师点晴】酸碱溶液混合时要快速确定混合液的酸碱性，常用理论有（1）等浓度等体积的一元酸与一元碱混合，谁强显谁性，双强显中性；（2）两溶液的pH之和等于14，等体积混合时谁弱显谁性，双强显中性；至于混合后溶液中离子微粒的浓度比较，可先建立溶液中的电荷守恒式及物料守恒式，再进行比较，相信定能迎刃而解。