Question

某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式是                  ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为                      （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是                 。实验室制取CO₂气体的化学方程式是                     。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是                    。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸        （填“强”或“弱”），判断的依据  是                      。

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要       （填“是”或“否”），理由是                         。

Answer

（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）

（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）强浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能

（5）是装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染

【解析】

试题分析：（1）根据B是一种紫红色金属为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，A与B反应为铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，方程式为：Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。

需要采用措施空气气体放出的快慢，则需要控制加入浓硝酸的量，所以选分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）。（2）根据一氧化氮被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（4）根据流程图装置分析，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。（5）因为一氧化氮二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有，装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染。

考点：性质实验方案的设计，硝酸的化学性质