下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是
A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用
B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解
C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂
D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 
2Fe2O3 + 8SO2
请回答下列问题：
（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。
（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：
（1）A是 ，G是
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 。
⑷在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
（1）A中的现象为 ，
离子方程式 。
（2）C中的现象为 ，
离子方程式 。
（3）E中的现象为 ，
离子方程式 。
（4）G中的现象为 ，
离子方程式 。
中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：
以下有关表述中正确的是
A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化
B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性
C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物
