设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.
3NA
下列有关物质性质的应用正确的是
A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板
D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体
进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫
下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是
A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用
B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解
C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂
D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 
2Fe2O3 + 8SO2
请回答下列问题：
（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。
（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。
