Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，因此KW增大，错误；B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：NaAlO2+H2O+ NaHCO3=Al(OH)3↓+Na2CO3，有沉淀生成，但是没有气体放出，错误；C．由于盐酸和醋酸都是一元酸，因此中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，由于二者的物质的量相等，则所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，正确；D．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，弱酸根离子和弱碱根离子都发生水解反应，消耗水电离产生的氢离子、氢氧根离子，促进了水的电离平衡正向移动，由于二者消耗的氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度相等，因此溶液均显中性，两溶液中水的电离程度后者大于前后，不相同，错误。

考点：考查有关电解质溶液说法正误判断的知识。