Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl₄的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl₄、2mol H₂，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol·(L·min) ^－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，当反应达平衡后，若压缩容器的体积，容器内气体压强增大，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此SiCl4的转化率减小，错误；B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到平衡时吸收热量小于Q kJ，错误；C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L－1，则反应消耗的H2的浓度是0.06mol/L，由于反应时间没有给出，因此不能计算反应速率的大小，错误；D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl的物质的量是(0.025 Q kJ÷QkJ)×4mol=0.1mol，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知0.1molHCl完全反应需要NaOH的物质的量是0.1mol，因此产生的气体全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算的知识。