Question

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2－)
B	0.05molCaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A.将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.10mol，在50mL 1 mol·L－1H2SO4溶液中n(SO42-)=0.05L×1mol/L=0.05mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na+)>c(SO42－)，错误；B. 加入0.05molCaO，发生反应：CaO+ Na2CO3+H2O=2NaOH+CaCO3↓，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO32-发生水解反应产生OH-、HCO3-使溶液显碱性，但是盐水解程度的微弱的，水解的碱性液很弱，因此反应后溶液中 增大，正确；D.加入0.1mol NaHSO4固体，发生反应：2H++ CO32-=H2O+CO2↑，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，反应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na+的物质的量增多，因此c(Na+)增大，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。