Question

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

D．c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，发生反应：NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，所得滤主要含有NH4Cl及NaHCO3的饱和溶液，溶液的pH<7。A．由于过滤得到的滤液的pH<7，说明c(H+)>10-7mol/L，则由于室温下Kw=10-14，所以=c(OH-)<1.0×10-7mol/L，正确；B．根据物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，正确；C. 等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，反应产生的NaHCO3和NH4Cl物质的量相等，由于析出NaHCO3晶体，因此溶液中n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以c(Cl－)> c(NH4+)，NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，同时也存在电离作用：HCO3-H++ CO32－，但是其水解作用和电离作用是微弱的，主要以盐电离产生的离子HCO3-存在，因此c(HCO3－)> c(CO32－)，根据物料守恒可知c(NH4+)> c(HCO3－)，故溶液中微粒浓度关系是c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)，正确；D．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl-)，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系正误判断的知识。