固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl和K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温
度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
分析下表，下列选项中错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0—5 | 1.8×l0—5 | 4.9×l0—10 | K1= 4.3×l0—7， K2= 5.6×l0—11 |
A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性
B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3
D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
某模拟“人工树
叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，b极发生还原反应
B．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
C．该装置工作时，H＋从a极区通过质子交换膜向b极区迁移
D．a电极的反应为：3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
