下列描述中正确的是（ ）
A．强酸与强碱反应都是放热反应
B．氧化还原反应一定都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是( )
①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol‾1 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。
（2）步骤II中制氢气原理如下：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
图1 图2
（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。
ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过
下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用上图2中的 （填a或b）。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是 。
(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。
（1）镁与气体X反应产物的电子式 。
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。
(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：
（4）甲的化学式为 。
（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为 。
（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示） 。
（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号） 。
A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是 。
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。
（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点发生反应的离子方程式 。
③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
