在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：
（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色； ②平均相对分子质量； ③质量； ④压强； ⑤密度
A． ①和③ B．②和④ C．③和⑤ D．④和⑤
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
（1）已达平衡的反应
，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
（2）已达平衡的反应
，当增大
的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．（1）（4） B．（1）（2）（3）
C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气
C．灼热的炭与水蒸气反应 D．工业合成氨的反应
下列描述中正确的是（ ）
A．强酸与强碱反应都是放热反应
B．氧化还原反应一定都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是( )
①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol‾1 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。
（2）步骤II中制氢气原理如下：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
图1 图2
（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。
