下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)
已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦ B．①② C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 （ ）
A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
在一密闭容器中，反应aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了
C． 物质A的转化率减少了 D．a>b
下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）
A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
