Question

20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为01mol/L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（     ） 

A．通入适量的H₂S气体         B．加入少量的氢氧化钠固体

C．加入适量的CuSO₄固体         D．加入适量水

Answer

C

【解析】

试题分析：H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋。A、H2S已经达到饱和，再通入H2S后溶液的浓度不变，错误；B、氢氧化钠中和氢离子，使溶液的pH和c(S2-均增大，错误；C、硫酸铜能和H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，溶液的pH和c(S2-)减小，正确；D、稀释促进电离，氢离子浓度减小，pH增大，c(S2-)减小，错误。

【考点定位】弱电解质的电离平衡

【名师点睛】本题考查外界条件对电离平衡状态的影响以及溶液中离子浓度变化判断，熟练掌握影响电离平衡的因素：1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。