Question

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（     ）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺)=2c(SO₄²-)

C．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄²-)=2∶1∶2

D．c(SO₄²-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据NH4++H2OH++NH3·H2O知，氮原子有两种存在形式，即NH4+、NH3·H2O，根据氮原子守恒，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，错误；B．在 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由电荷守恒得：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+），错误；C．根据质子守恒，水电离产生的H+与OH-数目相等，结合NH4++H2O?H++NH3?H2O和Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，可得c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）+2Fe（OH）2，错误。 D．在（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由于 NH4+、Fe2+都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH4+）＜0.2mol/L，c（Fe2+）＜0.1mol/L，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，即 c（H+）＞c（OH-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe2+）＞c（H+），则c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），正确。

【考点定位】离子浓度大小的比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。