Question

高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO₂(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0   1150℃ K＝3.7   1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式___________.

（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO₂各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦              。

（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是          （填字母序号）。

A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反应温度  E、减小容器的容积

（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：

CuO	CO	Cu	CO2
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是           （填代号）。

A．v(正)＞v(逆)    B．v(正)＜v(逆)    C．v(正)＝v(逆)  D．无法判断

Answer

（1）K=c(CO2)/c(CO)（2）0.006 mol/(Lmin) （3）AE（4）A

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数概念K= c(CO2)/c(CO)；（2）1000℃K=4.0，Qc= c(CO2)/c(CO)=1＜K，平衡向正反应方向移动，则

CuO（s）+CO（g）===Cu（s）+CO2（g）

开始 1 1

转化 x x

平衡 1-x 1+x

=4，解得x=0.6，

该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦=0.006mol/（Lmin）；（3）增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率，则ADEF能加快反应速率；若平衡正向移动，则提高CO的转化率，但增加CO的浓度，其转化率不变，C能使平衡正向移动，CO的转化率增大，而选项A使平衡正向移动，但CO的转化率不变，E、减小容器的容积平衡不移动，

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算