Question

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

Answer

（1） 向右, 减小 （2） 小于 （3） 大于 （每空2分）

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等体积的水，平衡正向移动，加入少量无水醋酸钠固体，导致溶液中CH3COO－离子浓度升高，平衡正向移动，H＋浓度降低，CH3COOH 浓度升高，溶液中的比值将减小。（2）醋酸是弱酸，在稀释的过程中，不断电离，若稀释100倍，2＜PH＜4，盐酸是强酸，稀释100倍，PH=4,所以pH大小关系为：pH(甲)小于pH(乙)。（3）pH值相等的醋酸溶液甲和盐酸乙，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)大于V(乙)。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性

【名师点睛】本题主要考查弱电解质的电离平衡，弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定，也受外界条件的影响。①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。 ②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。溶液的导电性与多种因素有关：1.离子浓度，同条件下离子浓度大的导电能力强；2.离子所带的电荷数,离子电荷越高，电能力越强；.电解质强弱,相同条件下，电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。