Question

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol^-1

D．一定条件下，0.2molSO₂(g)与0.1molO₂(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=-180kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．硫蒸汽比硫固体所含能量高，所以，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A正确；B．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念，故B错误；C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D．此反应是可逆反应，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时不可能完全转化为生成物，故D错误；答案为A。

考点：考查了化学反应能量变化的分析判断