Question

下列叙述正确的是

A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

B．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

C．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃•H₂O)增大

Answer

【解析】

试题分析：A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，因醋酸是弱酸，溶液中未电离的醋酸也能与氢氧化钠溶液发生中和反应，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸，故A正确；B．在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，硫酸铁在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铁，故B错误；C．加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c(Mg2+)增大，故C错误；D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)减小，故D错误；答案为A。

考点：考查弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡。