Question

在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确；D．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故D错误；故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】酸碱中和的本质是H++OH-=H2O，两种特殊情况下酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法是；（1）常温下酸碱溶液的pH之和为14时，等体积混合后溶液溶液的酸碱性是谁弱显谁性，双强显中性，如选项C，因醋酸是弱酸，混合后显酸性；（2）等浓度的一元酸与一元碱等体积混合后，溶液的酸碱性是谁强显谁性，双强显中性，如等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后显碱性。