Question

下列有关离子浓度的比较正确的是

A．0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）

D．0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）

B．10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．将0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．0.1mol•L-1氨水中，根据电荷守恒可知：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（OH-）＞c（NH4+），故A错误；B．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-），故B正确；C．10ml0.02mol/L的HCl溶液中含有氯化氢0.0002mol，10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液中含有氢氧化钡0.0002mol，反应后溶质为等浓度的氯化钡和氢氧化钡，混合液中氯离子和钡离子浓度相等，则c（Cl-）=c（Ba2+），由于氢氧根离子来自水的电离和氢氧化钡的电离，则c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+），溶液中离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（H+），故C错误；D．由于醋酸铵溶液为中性溶液，则醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，则c（CH3COOH）=c（NH3•H2O）、c（H+）=c（OH-），溶液中离子浓度关系为：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故D错误；故选B。

考点：本题考查了离子浓度大小比较，