Question

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是 _________

（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为_______mol/L

（3）已知CH₃OH的燃烧热△H= -akJ•mol^-1，CH₃OH(l)+1/2O2(g)CO₂(g)+2H₂(g)△H= -bkJ•mol^-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

Answer

（1）M（2）1×10-10（3）＜（4）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1

【解析】

试题分析：（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N的关系是吸收能量，则N能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M；（2）25℃条件下，因盐酸抑制水的电离，pH=4的盐酸溶液中的OH-来源于水的电离，故c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)aq=1×10-14/10-4mol/L=1×10-10mol/L；（3）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；（4）1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，则反应2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）会放出290KJ的能量，即2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1。

考点：考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断。