Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(  )。

A．Ba(OH)₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂Si0₃ 、Na₂C0₃ 、KN0₃ 、NH₄Cl

C．NH₃·H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄

D．HCl、CH₃COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ba(OH)2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B．Na2SiO3、Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于碳酸，则pH为Na2SiO3＞Na2CO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；C．NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；D．Na2SiO3水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，CH3COOH为弱酸呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；故选B。

【考点定位】考查溶液的酸碱性，

【名师点晴】本题考查综合运用电离、水解等因素，判断溶液酸、碱性强弱的能力，再根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来判断盐类水解后溶液的酸碱性，以此解答就容易多了。