Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

Answer

D

【解析】

试题分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故B错误；C．若将3种溶液稀释相同倍数，NaOH溶液正常稀释， Na2CO3溶液和CH3COONa溶液稀释过程中还促进了水解， pH变化最大的是③，故C错误；D．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；故选D。

考点：考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．