Question

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（  ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁>K₂>K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z⁻)/[c(HZ)⋅c(OH⁻)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X⁻)+c(Y⁻)−2c(Z⁻)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z⁻)<c(Y⁻)<c(X⁻)

D．在相同温度下，K₅>K₄>K₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A．相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解， =Ka×Kw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaX＞NaY＞NaZ，则c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-），故C错误；D．弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5＞K4＞K3，故D正确；故选D。

考点：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，再结合酸的强弱与酸根离子水解程度大小的关系来分析解答，易错选项是B，将该式子进行改变得到Ka×Kw即可判断，注意：所有的平衡常数只与温度有关，不受其它因素影响，为易错点．