Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是(    )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

Answer

A

【解析】

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算

2X（g）+Y（g）=Z（g）

起始量（mol） 1 1 0

变化量（mol） 0.6 0.3 0.3

平衡量（mol） 0.4 0.7 0.3

A．X浓度变化表示的反应速率v= = (0.6mol/10L)÷60s=0.001mol/（L•S），故A正确；B．将容器体积变为10L，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，物质Y的转化率增大，故C错误；

D．升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡计算分析，主要是影响平衡因素的分析判断，化学反应速率计算应用。