Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂ NaCN+HF→HCN+NaF

NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（  ）

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，A．相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10-4，故B错误；C．强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，故C正确；D．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离