Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（  ）

A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄•6H₂O的溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0.1mol•L-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c（H₂CO₃）≠c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故A正确；B．CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的物质的量为0.1mol，则n(SO42-)=n(NH4+)＞n(Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-），因铵根离子水解则c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，水解的程度很弱，则c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．因NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c（OH-）①，物料守恒式为c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）②，则①-②可得c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）③，该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（OH-）≠=c（H+），即c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（H+）-c（CO32-）-c（OH-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H+）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-），故C正确；D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c(X-)＞c(Na+），故D错误；

故选D。

考点：考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，本题中C是学生解答的难点。