从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32＜AlO2- |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF
NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．相同条件下HCN的酸性最弱
D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物
D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )
A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)
D．常温下，MA溶液的pH>7
常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是
A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍
B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存
C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA
H++A-
D．由0.1 mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7
